① Aigéad Hidreaclórach (HCl)
Tá an chuid is mó de chlóirídeanna intuaslagtha in uisce. Tá miotail atá suite roimh hidrigin sa tsraith leictriceimiceach-chomh maith le formhór ocsaídí agus carbónáití miotail-intuaslagtha in aigéad hidreaclórach. Ina theannta sin, taispeánann an t-ian clóiríde (Cl⁻) airíonna laghdaitheacha áirithe agus féadann sé iain choimpléascacha a fhoirmiú le go leor ian miotail, rud a éascaíonn díscaoileadh samplaí. Úsáidtear go coitianta é chun samplaí a thuaslagadh mar hematite (Fe₂O₃), stibnite (Sb₂S₃), carbónáití, agus pyrolusite (MnO₂).
② Aigéad Nítreach (HNO₃)
Tá airíonna ocsaídeacha láidre ag an aigéad seo, agus tá beagnach gach níotráit intuaslagtha in uisce. Cé is moite de platanam, óir, agus miotail neamhchoitianta áirithe, tá aigéad nítreach tiubhaithe in ann beagnach gach miotal agus a gcóimhiotail a thuaslagadh. Déantar miotail amhail iarann, alúmanam agus cróimiam a éighníomhachtú nuair a nochtar d'aigéad nítreach iad; Mar sin féin, trí aigéad neamh-ocsaídeach ar nós aigéad hidreaclórach- a chur leis le linn an phróisis díscaoilte chun an scannán ocsaíd a thagann as a bhaint, is féidir na miotail seo a thuaslagadh go héifeachtach. Tá beagnach gach suilfíd intuaslagtha in aigéad nítreach freisin; áfach, ba cheart aigéad hidreaclórach a chur leis ar dtús chun ligean don sulfair luaineacht i bhfoirm H₂S, rud a choscann sulfair eiliminteach an sampla a chuimsiú agus a chuireann bac ar a dhianscaoileadh. Ina theannta sin, tá aigéad nítreach an-éagobhsaí; faoi choinníollacha teasa nó faoi lé solais, is féidir é a dhianscaoileadh in uisce, dé-ocsaíd nítrigine, agus ocsaigin. Ina theannta sin, dá airde an tiúchan den aigéad nítreach, is amhlaidh is éasca a dhéantar dianscaoileadh air. Mar gheall ar a nádúr láidir ocsaídeach, imoibríonn aigéad nítreach le miotail éagsúla, le miotail neamh-mhiotail agus le substaintí laghdaitheacha; mar thoradh air sin, laghdaítear staid ocsaídiúcháin nítrigine, rud a thugann dé-ocsaíd nítrigine nó ocsaíd nítreach (imoibríonn aigéad nítreach tiubhaithe le miotail, neamh-mhiotail, etc., chun dé-ocsaíd nítrigine a tháirgeadh, ach táirgeann aigéad nítreach caol ocsaíd nítreach). Ina theannta sin, imoibríonn aigéad nítreach le próitéiní, rud a fhágann go n-iompaíonn siad buí.
③ Aigéad Sulfarach (H₂SO₄)
Cé is moite de chailciam, strointiam, bhairiam, agus luaidhe, tá sulfáití na miotail eile go léir intuaslagtha in uisce. Léiríonn aigéad sulfarach te tiubhaithe airíonna láidir ocsaídiúcháin agus díhiodráitithe; úsáidtear é go minic chun miotail mar iarann, cóbalt, agus nicil a thuaslagadh, chomh maith le cóimhiotail miotail ina bhfuil alúmanam, beirilliam, Antamón, mangainéis, tóiriam, úráiniam, agus tíotáiniam. Úsáidtear go coitianta é freisin chun ábhar orgánach a fhaightear i samplaí mar ithir a dhianscaoileadh. Tá fiuchphointe sách ard ag aigéad sulfarach (338 céim); dá bhrí sin, nuair a chuireann anions aigéid phointe fiuchphointe íseal amhail aigéad nítreach, aigéad hidreaclórach, nó aigéad hidreafluarach isteach ar chinntí anailíse, is minic a chuirtear aigéad sulfarach leis, agus galú an tuaslagán go dtí go n-athraítear múch bán (SO₃) chun an cur isteach a chur as an gcur isteach.
④ Aigéad Seiléineach (H₂SeO₄)
Meáchan Móilíneach: 144.9. Soladach criostalach bán, heicseagánach-prismatach atá thar a bheith hygroscópach. Leáphointe (céim): 58; Fiuchphointe (céim ): 260 (díscaoileann). Dlús Coibhneasta: 2.95 × 10³ kg/m³. Tá sé an-intuaslagtha in uisce, dothuaslagtha in amóinia uiscí, agus intuaslagtha in aigéad sulfarach. Tá sé neamh-inadhainte ach tá airíonna creimneacha agus greannacha láidre aige, a d'fhéadfadh dónna a dhéanamh d'fhíocháin an duine. Taispeánann sé cumhacht láidir ocsaídiúcháin agus aigéadacht láidir (tá an dá cheann acu níos láidre ná iad siúd atá ag aigéad sulfarach). Tá a réitigh uiscí creimneach agus an-ghreannach.
⑤ Aigéad Fosfarach (H₃PO₄)
Tá cumas comhordaithe an-láidir ag an anion fosfáit; dá bhrí sin, is féidir beagnach 90% de na mianta uile a thuaslagadh in aigéad fosfarach. Áirítear leis seo go leor mianta atá dothuaslagtha in aigéid eile ar nós cróimít, ilmenite, columbite -tantalite, agus rutile-agus tá sé an-éifeachtach freisin chun cóimhiotail a bhfuil tiúchan arda carbóin, cróimiam agus tungstain iontu a thuaslagadh. Agus aigéad fosfarach á úsáid mar thuaslagóir aonair, ba cheart go ginearálta na coinníollacha imoibrithe a rialú laistigh de raon teochta 500-600 céim agus ar feadh tréimhse nach faide ná 5 nóiméad. Má tá an teocht ró-ard nó má tá an t-am imoibrithe fada, féadfaidh pirealafosfáití dothuaslagtha deascadh, nó féadfaidh polasilicophosphates foirmiú agus cloí le bun an tsoithigh imoibrithe; ag an am céanna, is féidir leis an bpróiseas seo na hearraí gloine a chreimeadh freisin. Tá aigéad fosfarach íon ann mar chriostail gan dath a bhfuil leáphointe 42.3 céim acu; is aigéad pointe ard fiuchphointe é atá intuaslagtha go héasca in uisce. Aigéad tríphrótach, measartha láidir is ea aigéad fosfarach a théann faoi ianú i dtrí chéim ar leith; níl sé so-ghalaithe ná seans maith do dhianscaoileadh, agus níl mórán airíonna ocsaídeacha aige.
⑥ Aigéad Sárchlórach (HClO₄)
Tá airíonna ocsaídeacha an-láidir ag aigéad sárchlórach te tiubh, rud a ligeann dó cruach agus cóimhiotail alúmanaim éagsúla a thuaslagadh go tapa. Is é an t-aigéad neamhorgánach is láidre atá ar eolas. Tá sé in ann eilimintí cosúil le Cr, V, agus S a ocsaídiú go dtí na stáit ocsaídiúcháin is airde is féidir. Is é fiuchphointe aigéad sárchlórach 203 céim; nuair a ghalaítear é go dtí an pointe múchtach, cuireann sé deireadh le haigéid phointe fiuchphointe níos ísle, rud a fhágann iarmhar atá intuaslagtha in uisce go héasca. Úsáidtear aigéad sárchlórach go minic freisin mar oibreán díhiodráitithe in anailís ghravimetric chun SiO₂ a chinneadh. Agus HClO₄ á láimhseáil, ní mór teagmháil le substaintí orgánacha a sheachaint go docht chun an baol pléascadh a chosc.
⑦ Aigéad Hidreafluarach (HF)
Aigéad an-lag is ea aigéad hidreafluarach (áfach, is aigéad thar a bheith láidir é meascán d’aigéad hidreafluarach agus peinteafluairíd antamóin-ar a dtugtar aigéad fluaraantónach-, 2 × 10¹⁹ huaire níos láidre ná aigéad sulfarach íon). Mar sin féin, tá cumas láidir comhordaithe ag an ian fluairíde (F⁻); féadann sé iain choimpléascacha a fhoirmiú le hiain mar Fe³⁺, Al³⁺, Ti(IV), Zr(IV), W(V), Nb(V), Ta(V), agus U(VI), rud a fhágann go bhfuil siad intuaslagtha in uisce. Is féidir leis imoibriú le sileacain freisin chun SiF₄ a fhoirmiú, a éalaíonn ansin mar ghás. Tá sé in ann gloine a chreimeadh.
⑧ Aigéad Hidreabrómach (HBr)
Leacht buí gan dath nó pale a múch beagán. Meáchan móilíneach: 80.92; dlús gáis coibhneasta (vs. aer=1): 3.5; dlús leachtach coibhneasta: 2.77 (ag -67 céim); dlús coibhneasta de thuaslagán uiscí 47% HBr: 1.49. Leáphointe: -88.5 céim; Fiuchphointe: -67.0 céim . Tá sé intuaslagtha go héasca i dtuaslagóirí orgánacha mar chlorobeinséin agus diethocsaimeatán. Tá sé measctha le huisce, alcóil, agus aigéad aicéiteach. Nuair a nochtar don aer agus do sholas na gréine, dorchaíonn sé de réir a chéile i ndath mar gheall ar scaoileadh saor bróimín. Is aigéad láidir é agus tá boladh géar air cosúil leis an aigéad hidreaclórach. Cé is moite de mhiotail mar platanam, ór, agus tantalam, creimeann sé gach miotal eile, ag foirmiú na bróimídí miotail comhfhreagracha. Taispeánann sé airíonna laghdaitheacha láidre freisin agus is féidir é a ocsaídiú go bróimín le ocsaigin atmaisféarach nó le gníomhairí ocsaídeacha eile.
⑨ Aigéad Hidreaóideach (HI)
Imoibríonn sé go foréigneach le substaintí cosúil le fluairín, aigéad nítreach, agus clóráit photaisiam. D’fhéadfadh pléasc a bheith mar thoradh ar theagmháil le miotail alcaile. Is féidir leis an tsubstaint gala iaidín tocsaineach a ghiniúint. Nuair a théann sé i dteagmháil le huisce nó le gal uisce, éiríonn sé an-chreimneach agus féadann sé dónna a chur ar an gcraiceann.
⑩ Aigéad Hidreacianach (HCN)
Ainm Cheimiceach (Sínis): Qinghuaqing (Cianíd Hidrigineach) / Qingcuansuan (Aigéad Hiodrcianach-tuaslagán uiscí);
Ainm Cheimiceach (Béarla): Hidrigin Ciainíd.
Bileog Sonraí Teicniúla:
- CÓD: 826
- Uimhir CAS: 74-90-8
- Foirmle Mhóilíneach: HCN
- Struchtúr Móilíneach: Foirmíonn an adamh carbóin naisc trí úsáid a bhaint as fithiseáin sp-hibrideacha; tá nasc triarach carbóin-nítrigine i láthair, rud a fhágann gur móilín polar é an móilín.
- Meáchan Móilíneach: 27.03
