Aicmítear comhdhúile mar aigéid nach dtugann ach iain hidrigine (H⁺) mar chaidíní tráth ianaithe; de rogha air sin, sainmhínítear substaintí a thuaslagann in uisce agus atá in ann prótóin a scaoileadh chun H₃O⁺ (ian hiain hidrigine) a fhoirmiú mar aigéid. Dá airde an tiúchan de H₃O⁺, is ea is láidre aigéadacht an tuaslagáin. Fiú in uisce íon, tá iain H₃O⁺ i láthair ag tiúchan 10⁻⁷ mol/L.
Tá raon leathan feidhmchlár ag aigéid agus úsáidtear iad i go leor suíomhanna tionsclaíocha agus saotharlainne; I measc na samplaí a úsáidtear go coitianta tá aigéad sulfarach, aigéad hidreaclórach, agus aigéad nítreach. Tarlaíonn go leor imoibrithe ceimiceacha i dtuaslagáin uiscí, áit a bhfuil ról ríthábhachtach ag an luach pH. Mar shampla, nuair a dhéantar dé-ocsaíd charbóin a mboilgeog trí thuaslagán a bhfuil iain Ca²⁺ ann, braitheann an deascán d’fhoirmeacha carbónáit chailciam ar pH an tuaslagáin. Ní mór imoibrithe áirithe a dhéanamh ag leibhéal tairiseach pH; Chun é seo a bhaint amach, is minic a úsáidtear tuaslagáin ina bhfuil aigéad lag (nó bonn) agus an salann comhfhreagrach mar thuaslagáin maolánacha. Tá pH na gnáthfhola daonna thart ar 7.4 (ina bhfuil córais maoláin mar HCO₃⁻/H₂CO₃ agus HPO₄²⁻/H₂PO₄⁻); féadann diallais bheaga ón luach seo drochthionchar a bheith acu ar shláinte.
