Tá aigéid creimneach go ginearálta. I dtuaslagáin uiscí, tá aigéid laga i gcothromaíocht ianúcháin a thuairiscítear mar seo a leanas:
Léiríonn [HA], [H+], agus [A-] na tiúchain mhólaracha de HA, H+, agus A-, faoi seach, agus is é *K* an tairiseach cothromaíochta ianúcháin don aigéad lag HA. Mar shampla, ag 298 K, is é 1.8 × 10⁻⁵ an tairiseach ianúcháin d'aigéad aicéiteach, agus is é 7.2 × 10⁻⁴ an tairiseach ianúcháin d'aigéad aicéiteach. Ní athraíonn an tairiseach cothromaíochta ianúcháin ach beagán le hathruithe ar thiúchan an leictrilít lag agus ar an teocht.
Ag teocht ar leith, méadaíonn an méid ianaithe d'aigéad lag de réir mar a éiríonn an tuaslagán níos caol; mar shampla, tá na céimeanna ianúcháin d'aigéad aicéiteach ag tiúchan 0.10 M, 1.0 × 10⁻³ M, agus 1.0 × 10⁻⁴ M 1.34%, 13.4%, agus 42%, faoi seach, ag baint amach ianú iomlán faoi choinníollacha caolaithe gan teorainn.
Leanann ianú aigéid lag polaprótacha ar aghaidh go céimneach. Mar shampla, déanann aigéad fosfarach ianú i dtrí chéim, gach ceann bainteach le tairiseach cothromaíochta ianúcháin chomhfhreagrach:
Feidhmíonn uisce mar thuaslagóir den scoth le haghaidh comhdhúile neamhorgánacha; tarraingítear iain go láidir chuig móilíní uisce agus mar sin déantar iad a chobhsú. Go bunúsach is prótón “nocht” é an t-ian H+ in aigéad-a bhfuil trastomhas de 10⁻³ piciméadar aige-a cheanglaíonn go láidir le móilíní uisce chun an t-ian hidréine a fhoirmiú, H₃O+. Mar shampla, tá aigéad hiodráitithe criostalach d’aigéad sárchlórach (HClO₄,O+) comhdhéanta d’aigéad sárchlórach hiodráitithe criostalach (HClO₄,O+₂, i ndáiríre iain ClO₄⁻; i dtuaslagán uiscí, nascann an t-ian H₃O+ tuilleadh le trí mhóilín uisce breise. Go traidisiúnta, úsáidtear an tsiombail H+ chun an t-ian hidrigine a léiriú i dtuaslagáin uiscí. Airíonna Ginearálta Aigéad:
(1) Imoibrithe le táscairí bonn aigéid:
Casann tuaslagán litmis corcra dearg i láthair aigéad; fanann tuaslagán feanóltailéin gan dath gan dath i láthair aigéid.
(2) Imoibrithe díláithrithe le miotail ghníomhacha (miotail atá níos imoibríoch ná hidrigin sa tsraith gníomhaíochta miotail):
Aigéad + Miotal → Salann + Gás Hidrigin
Sampla: 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂↑
(3) Imoibrithe le ocsaídí bunúsacha:
Aigéad + Bun-ocsaíd → Salann + Uisce
3H₂SO₄ + Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
(4) Imoibrithe le salainn áirithe:
Aigéad + Salann → Aigéad Nua + Salann Nua
H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄↓
(5) Imoibrithe neodraithe le bunanna:
Aigéad + Bonn → Salann + Uisce
2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O
In imoibrithe amhail na cinn a gcuirtear síos orthu in (3), (4), agus (5) thuas, malartaíonn dhá chomhdhúil a gcomhpháirteanna chun dhá chomhdhúil nua a fhoirmiú; tugtar imoibriú díláithrithe dúbailte ar an gcineál seo imoibrithe.
Tá imoibrithe díláithrithe dúbailte faoi réir ceanglais shonracha: caithfidh na himoibreoirí a bheith intuaslagtha in uisce (má tá aigéad i gceist, is leor nach mbeidh ach an t-aigéad intuaslagtha in uisce), agus ní mór gás, deascán nó uisce a áireamh sna táirgí a fhoirmítear (is leor aon cheann díobh seo a bheith i láthair).
Nóta: Má fhoirmítear aigéad carbónach (H₂CO₃), ní mór é a scríobh mar H₂O + CO₂↑.
Mar shampla: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑ (Anseo, táirgtear gás-agus táirgtear uisce freisin).
BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl (Anseo, deascán é BaSO₄ atá dothuaslagtha in uisce).
Is féidir le NaCl imoibriú le haigéad sulfarach toisc go n-éalaíonn an HCl a tháirgtear mar ghás, agus mar sin ag tiomáint an t-imoibriú go leanúnach sa treo tosaigh; is féidir an t-imoibriú seo a úsáid sa tsaotharlann chun gás HCl a ullmhú.
