Maidir le haigéid neamhorgánacha, feidhmíonn ocsaíd na dúil neamh-mhiotail{-ar an gcoinníoll go bhfuil sé sa staid ocsaídiúcháin céanna agus atá san aigéad-mar ainhidríd aigéid. Mar shampla, in aigéad carbónach, tá staid ocsaídiúcháin de +4 ag carbón; dá bhrí sin, is dé-ocsaíd charbóin a ainhidríd aigéad.
Maidir le haigéid orgánacha, is féidir an ainhidríd a dhíorthú trí phróiseas díhiodráitithe: ar dtús, cuirtear comhéifeacht stoichiometric roimh an bhfoirmle aigéad chun a chinntiú go dtiocfaidh líon na n-ian hidrigine chun bheith ina uimhir chothrom (ní gá an chéim seo má tá an comhaireamh cothrom cheana féin); ina dhiaidh sin, baintear móilín amháin nó níos mó de H₂O. Mar shampla, níl ach ian hidrigine amháin ag CH₃COOH; trí chomhéifeacht stoichiometric 2 a réamhshocrú ar dtús, agus ansin móilín amháin de H₂O a bhaint, faighimid (CH₃CO)₂O, arb é a ainhidríd aigéadach. De réir na loighice céanna, má tá trí ian hidrigine in aigéad, chuirfí comhéifeacht stoichiometric de 2 i bhfeidhm agus ansin bhainfí trí mhóilín uisce as.
Déantar ocsaíd alúmanaim (Al₂O₃) trí hiodrocsaíd alúmanaim a dhíhiodráitiú [Al(OH)₃]. Tarlaíonn sé seo toisc gur féidir hiodrocsaíd alúmanaim a athfhoirmliú mar HalO₂·H₂O (meitea-aigéad alúmanach); ar dhíhiodráitiú, táirgeann sé ocsaíd alúmanaim [go sonrach: 2(HAlO₂·H₂O) → Al₂O₃·2H₂O (díhiodráitíodh) → Al₂O₃].
